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阿伏伽德罗常数

在物理学和化学中，阿伏伽德罗常数（符号：N_A或L）的定义是一个比值，是一个样本中所含的基本单元数（一般为原子或分子）N，与它所含的物质量n（单位为摩尔）间的比值，公式为N_A = N/n。因此，它是联系一种粒子的摩尔质量（即一摩尔时的质量），及其质量间的比例常数。阿伏伽德罗常数用于代表一摩尔物质所含的基本单元（如分子或原子）之数量，而它的数值为：

N_{A}=(6.022\,140\,857\pm 0.000\,000\,074)\,\times \,10^{23}{\mbox{ mol}}^{-1}

，

在一般计算时，常取6.02×10²³或6.022×10²³为近似值。

较早的定义中所订的另一个数值为阿伏伽德罗数，历史上这个词与阿伏伽德罗常量有着密切的关系。当国际单位制（SI）修订了基本单位后，所有化学数量的概念都必需被重定义。阿伏伽德罗数的新定义由让·佩兰所下，定为一克分子氢所含的分子数。跟它一样的是，...

相关人物

阿伏伽德罗常数相关文献

阿伏至罗

参考资料《北史》

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阿梅代奥·阿伏伽德罗

个人简历1776年8月9日生于都灵市。1792年进都灵大学学习法学。1796年获得法学博士学位，开始从事律师工作。1800年起，开始学习数学和物理学。1804年被都灵科学院选为通讯院士，1809年被聘为维切利皇家学院的物理学教授。1819年被都灵科学院选为院士。1820年任都灵大学数学和物理学教授，不久被解聘。1834年重新被聘任为都灵大学教授，直到1850年退休。1856年7月9日在都灵逝世。重大贡献阿伏伽德罗的重大贡献，是他在1811年提出了一种分子假说:同体积的气体，在相同的温度和压力时，含有相同数目的分子。现在把这一假说称为阿伏伽德罗定律。这一假说是根据J.-L.盖-吕萨克在1809年发表的气体化合体积定律加以发展而形成的。阿伏伽德罗在1811年的著作中写道：“盖-吕萨克在他的论文里曾经说，气体化合时，它们的体积成简单的比例。如果所得的产物也是气体的话，其体积也是简单的比例。这说明...

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阿伏伽德罗定律

理想气体状态方程将公式整合后，将R作为比例常数，得：该公式即理想气体状态方程。摩尔体积将标准状况设定为101.325千帕斯卡、273.15K，我们得出一摩尔空气的体积:在100.000千帕斯卡、273.15K时,理想气体的摩尔量是22.712dmmol.参见玻意耳定律查理定律道尔顿分压定律盖-吕萨克定律格锐目定律范德瓦耳斯方程亨利定律理想气体状态方程

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阿伏伽德罗常数

历史阿伏伽德罗常数因阿莫迪欧·阿伏伽德罗得名，他是一名19世纪早期的意大利化学家，在1811年他率先提出，气体的体积（在某温度与压力下）与所含的分子或原子数量成正比，与该气体的性质无关。法国物理学家让·佩兰于1909年提出，把常数命名为阿伏伽德罗常量来纪念他。佩兰于1926年获颁诺贝尔物理学奖，他研究一大课题就是各种量度阿伏伽德罗常量的方法。阿伏伽德罗常量的值，最早由奥地利化学及物理学家约翰·约瑟夫·洛施米特(JohannJosefLoschmidt)于1865年所得，他透过计算某固定体积气体内所含的分子数，成功估计出空气中分子的平均直径。前者的数值，即理想气体的数量密度，叫“洛施米特常数”，就是以他命名的，这个常数大约与阿伏伽德罗常量成正比。由于阿伏伽德罗常量有时会用L表示，所以不要与洛施米特（Loschmidt）的L混淆，而在德语文献中可能时会把它们都叫作“洛施米特常数”，只能用计量单...

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孙伏伽

注释^孙伏伽是明人徐应秋《玉芝堂谈荟》、清人徐松《登科记考》等书记载的唐代高祖武德年间的进士科状元，也是现今绝大多数科举、状元类书籍记载为唐代的第一位状元。因为始创科举制度的隋代没有留下状元的资料，故而孙伏伽也就成了中国历史上第一位科举状元……颜康成，徐松《登科记考》卷二十七《附考·进士科》载于科份不详的进士名单中，然山东地方志资料中，颜康成被明确记载为唐高宗永徽二年（651年）进士科状元，如果地方志资料得到确认，颜康成将是目前所知最早的一位有确切记载的唐代状元。雍正《山东通志》卷一五《选举一》记载：“颜康成：曲阜人，状元，学士。”见《唐前期进士科状元考辨》许友根，盐城师范学院学报（人文社会科学版），第24卷第3期2004年8月。

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