词条

氰

氰（Cyanogen），也称氰气，化学式为(CN)₂，是碳和氮的化合物（N≡C—C≡N）。可用于有机合成，也用作消毒、杀虫的熏蒸剂。

氰在标准状况下是无色气体，带苦杏仁气味。燃烧时呈桃红色火焰，边缘侧带蓝色。氰溶于水、乙醇、乙醚。

氰的化学性质与卤素很相似，是拟卤素（或类卤素）的一种。氰气会被还原为毒性极强的氰化物。氰在高温下与氢气反应生成氰化氢。与氢氧化钾反应生成氰化钾和氰酸钾。氰加热至400°C以上聚合成不溶性的白色固体(CN)_x。

氰是草酰胺的脱水产物，是草酸衍生的腈：

H ₂NC(O)C(O)NH ₂ → N≡C—C≡N + 2 H ₂O

氰简介资料

CAS号

460-19-5

IUPAC名

Ethanedinitrile

MSDS

inchem.org

NFPA 704

442

SMILES

N#CC#N

So298K

241.57 J K−1 mol−1

ΔcHmo

−1.0978~1.0942 MJ mol−1

ΔfHmo298K

309.07 kJ mol−1

别名

氰气

化学式

(CN)2

安全术语

密度

0.95 g/cm3, −21 °C

摩尔质量

52.04 g·mol⁻&sup1

欧盟分类

F+ T+ N

欧盟编号

608-011-00-8

沸点

−21 °C

溶解性（水）

450 ml/100 ml (20 °C)

熔点

−28 °C

爆炸极限

6.6–42.6%

相关人物

成就

约瑟夫·路易·盖-吕萨克

氰相关文献

氰

制备方法一：在高温下碳与氮直接化合成氰方法二：氰可由加热氰化汞制得：方法三：二价铜盐，如硫酸铜与氰化物反应产生不稳定的氰化铜，很快分解生成氰和氰化亚铜：方法四:电解融熔状态的氰盐。工业制备：工业上氰由氰化氢氧化得到，氧化剂和介质为氯气与活性二氧化硅催化剂或二氧化氮与铜盐。氮气与乙炔放电条件下也会产生氰。反应氰的歧化反应：氰在氧气中燃烧可产生4525°C以上的高温，仅次于二氰乙炔。参见拟卤素参考资料

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