阿伦尼乌斯方程

阿伦尼乌斯方程（或公式）是化学反应的速率常数与温度之间的关系式，适用于基元反应和非基元反应，甚至某些非均相反应。其不定积分形式为：

\ k=Ae^{{{-E_{a}}/{RT}}}

　或　

\ \ln k=-{\frac {E_{a}}{RT}}+\ln A

其中：

$\ k$ 为反应的速率常数；
$\ A$ 称为指前因子/阿伦尼乌斯常数，单位与 $\ k$ 相同；
$\ E_{a}$ 为反应的活化能，单位为焦（J）或千焦（kJ），在温度变化范围不大时被视为常数；
$\ R$ 为气体常数；
$\ T$ 为绝对温标下的温度，单位为开尔文（K）。

阿伦尼乌斯方程简介资料

基本描述

化学反应的速率常数与温度之间的关系式，适用于基元反应和非基元反应，甚至某些非均相反应

时间

1885 年

首创者

斯凡特·奥古斯特·阿伦尼乌斯

相关人物

成就

斯凡特·阿伦尼乌斯

阿伦尼乌斯方程相关文献

乌尼斯

外部链接Unas,LastRuleroftheFifthDynasty（英文）

查看全文

斯凡特·阿伦尼乌斯

早年阿伦尼乌斯出生于瑞典乌普萨拉附近的威克，父亲斯凡特·古斯塔夫曾是乌普萨拉大学的土地测量员。阿伦尼乌斯自幼喜欢数学，8岁进入教会学校，充分表现出在数学和物理上的天赋。1876年从学校毕业，进入乌普萨拉大学。在大学中，阿伦尼乌斯对于当时的物理和化学教学不满，1881年他进入斯德哥尔摩的瑞典科学院物理研究所，在埃里克·艾德隆德（英语：ErikEdlund）指导下进行研究，主要方向是电解质的导电性。经过大量实验和理论上的思考，阿伦尼乌斯于1884年向乌普萨拉大学提交了150页的博士毕业论文，通过离子的概念解释了的电解质溶液导电机理，解释了为什么固体盐类不能导电，而他们的溶液可以导电。很多概念至今仍在沿用，这些工作后来也为他获得了诺贝尔化学奖。但当时负责评审的教授如他的导师珀·西奥多·克里夫（英语：PerTeodorCleve）只给了他勉强通过的分数。阿伦尼乌斯将文章寄给了当时物理化学研究的领袖...

查看全文

阿伦尼乌斯方程

意义从阿伦尼乌斯方程可以看出，ln⁡⁡-->k{displaystylelnk}随T{displaystyleT}的变化率与活化能Ea{displaystyleE_{a}}成正比。

查看全文

西古尼乌斯

参考文献

查看全文

阿伦尼乌斯常数

公式在阿仑尼乌斯方程中的A，如下：其单位与其中的反应速率常数k一致。历史此方程最早由荷兰化学家范特霍夫在1884年根据实验结果归纳得出。1889年，瑞典化学家阿伦尼乌斯进一步分析了范特霍夫提出的反应速率对温度的依赖关系，并从原理的角度对方程做了解释，提出反应中“能垒”的存在。

查看全文

阿伦尼乌斯方程相关标签

方程

化学反应

化学动力学

学科&术语