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三氧化二铬

三氧化二铬是一个无机氧化物，化学式为Cr₂O₃，其中的铬为+3氧化态。三氧化二铬是常见的铬氧化物之一，用于制取其他铬化合物。

三氧化二铬简介资料

CAS号

1308-38-9

IUPAC名

Chromium(III) oxide

其他阴离子

三硫化二铬

别名

氧化铬(III)

化学式

Cr2O3

摩尔质量

151.99 g·mol⁻&sup1

沸点

约 4000 °C (7250 °F)

溶解性（其他溶剂）

不可溶

溶解性（水）

难溶

熔点

2435 °C (4415 °F)

相关化学品

一氧化铬

三氧化二铬相关文献

铬

字源铬由发现者路易-尼古拉·沃克兰命名为法语：chrome，源自希腊语“χρώμα”（拉丁化：chrōma），字面意思是颜色或颜料，因为由这种元素构成的化合物拥有许多不同颜色。chromium是美式英文与新拉丁语，根据chrome，加上金属离子常用的词尾-ium之后形成。法文与英式英文为Chrome，德文为Chrom。在中国，现代标准汉语将铬定音为gè。历史1761年，法国人约翰·戈特洛布·莱曼（JohannGottlobLehmann）在乌拉山区发现一种橘红色的金属矿，他当时将它命名为西伯利亚红铅，但这种矿石实际上由铬铅矿构成。1770年，彼得·西蒙·帕拉斯在同一个地点，见到这种矿石。这种金属被带回欧洲后，被当成颜料，使用于油画等地方。当时欧洲铬铅矿都需要由俄国输入，产量不大。1797年，法国人路易-尼古拉·沃克兰得到一些铬铅矿样本。经过与盐酸混合，他从中制作出三氧化铬。1798年，在加...

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三氧化二砷

化学特性三氧化二砷是两性氧化物，但酸性超过碱性。溶于碱性溶液会产生亚砷酸盐；较难溶于酸，但又会溶于浓盐酸，生成三氯化砷。三氧化二砷会和氧化剂（例如臭氧、过氧化氢及硝酸）起化学反应生成五氧化二砷（As2O5）。甚可以还原为砷，也可以还原生成氢化砷（AsH3）。制备三氧化二砷一般可以用两种方法制备：氧化三硫化二砷或水解三氯化砷：分子结构四面体分子，在α-型、液态或气态，是As4O6。毒物学古时候常用砒霜做毒药，但由于技术上的限制，砒霜中会混有大量的硫或硫化物，呈现红色，故又称“鹤顶红”。银易与硫起化学变化生成黑色的硫化银，因此常被用来试毒。由此可看出银不过是检验出砒霜中的硫，而如今技术的进步，所制造的砒霜不再含硫，因此银也无法准确检验砒霜。三氧化二砷极易被呼吸系统、消化系统及皮肤吸收。纵然是吸入它的粉末或气体，还是皮肤接触到它，已可以知道它的毒性。可通过甲基化二甲胂酸及排尿先消除一些半衰期为一...

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二氧化铂

制备一般由氯铂酸（H2PtCl6）或氯铂酸铵[(NH4)2PtCl6]和硝酸钠在500℃时共熔制备。最早由罗杰·亚当斯和他的学生V.Voorhees制得。该法中先生成硝酸铂，后者再分解放出氮氧化物和氧气，得二氧化铂。产物呈棕色饼状。需水洗以除去硝酸盐。然后可现制现用，也可置于干燥器中储存。反应后失活的铂可用王水溶解，再用氨处理，以氯铂酸铵的形式回收。水溶性的亚当斯催化剂胶体也已被开发出来。应用用于氢化、氢解、脱氢和氧化反应。反应中其被还原形成的金属铂（铂黑）是具活性的催化剂。可将炔还原为烯。反应为顺式加成，得顺式烯。也可将硝基化合物还原为胺及将酮还原为醇。对官能团有选择性；控制条件下，可只将不饱和硝基化合物中的烯键还原。在将硝基化合物还原至胺时，与钯类催化剂相比，使用铂催化剂更能避免氢解反应的发生。二氧化铂也可用于磷酸苯酯的氢解，而钯类催化剂则不能催化这类反应。反应过程对溶液的pH十分敏感...

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二氧化锡

性质白色、淡灰色或淡黄色六方、斜方或四方晶系粉末，在空气中加热时稳定。在自然界中以锡石存在。结晶成金红石型结构，其中锡六配位，氧为三配位。不溶于水、王水和醇，溶于碱金属氢氧化物溶液中生成锡酸盐，也可溶于酸中，因此为两性氧化物。有导电性能。它一般认为是一种缺氧n型半导体。二氧化锡可溶于氢卤酸生成六卤锡酸盐，例如它与氢碘酸在回流条件下反应数小时后，可得六碘锡酸。二氧化锡也可溶于硫酸生成硫酸锡：制备锡花与20°Bé的硝酸进行反应，至无氮氧化物逸出和无锡剩余时，反应液经澄清，生成的β-锡酸经洗涤、脱水在120°C烘干，并于1250°C煅烧，再经粉碎、过筛，得二氧化锡。用途二氧化锡在颜料工业中与铬酸盐、三氧化二铬、石灰、五氧化二钒、五氧化二锑、氯等混合，产生粉红色、米黄色、黄色、灰蓝色、紫金色等颜色，作为陶瓷和搪瓷的着色剂。玻璃工业中，用于制造乳白玻璃和用作玻璃磨光剂。印染中，用作织物媒染剂和增重剂...

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四氧化二氮

性质四氧化二氮剧毒，且有腐蚀性。其分子量为92.011，冰点-11.23°C，沸点21.5°C，蒸汽压96kPa（20°C时）。纯四氧化二氮是无色的，但通常见到的制成品是黄褐色高密度液体，这是由于其中混有二氧化氮。四氧化二氮与二氧化氮按下面的方程式相互转化：当温度升高时，反应向生成二氧化氮的方向进行；所以实际上四氧化二氮成品都是与二氧化氮的平衡态混合物。四氧化二氮与水反应生成硝酸和亚硝酸：工业上制取四氧化二氮的方法是氨的催化氧化。液态四氧化二氮的密度为1443kg/m³，能与许多燃料自燃，是一种优良的氧化剂。但它的液态温度范围很窄，极易凝固和蒸发。常温下的四氧化二氮处于不断汽化的状态之中。悬浮于空气中的四氧化二氮减压立刻分解为二氧化氮气体。二氧化氮气体为棕红色，有神经麻醉性毒性。用途四氧化二氮是最重要的火箭推进剂之一。因为比较容易保持在液态，它主要用于组成可贮存液体推进剂。四氧化二氮在早期...

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三价铬化合物

氧化物

化合物