碳酸

性质白色细微粉末或无色斜方结晶。易溶于氯化铵和硝酸铵溶液，难溶于水，微溶于碳酸铵溶液和氨水，不溶于醇。在氯化铵溶液中煮沸则转变为可溶的氯化锶。遇酸或加热至1340°C时分解放出二氧化碳。在含二氧化碳气体的水中，可溶解生成碳酸氢锶。向水中的悬浮液通入硫化氢气体时，可生成硫黄。在自然界中，碳酸锶亦以菱锶矿形式存在。未纯化制备由可溶于水之锶盐与碳酸盐水溶液发生复分解制得，例如通过硝酸锶和碳酸钠于水溶液下发生沉淀反应制备：用途用作制取其他锶化合物的原料、钯氢化催化剂的载体、分析试剂，以及用于生产烟火、信号弹、医药、造纸、糖的精制、锌电解液精制等。由碳酸锶制得的玻璃吸收X射线的能力较强，一般用于电视中阴极射线管的生产。也用于锶铁氧体、电磁铁，用在扬声器、磁选机和小型电机中。

制取方法索尔维法反应分三个步骤进行：NH3+CO2+H2O→NH4HCO3NH4HCO3+NaCl→NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3→Na2CO3+CO2+H2O反应生成的二氧化碳（CO2）可以回收再用，而氯化铵（NH4Cl）又可以与生石灰反应，产生NH3，重新作为原料使用：氨碱法使生产实现了连续性生产，食盐的利用率得到提高，产品质量纯净，因而被称为“纯碱”，但最大的优点还在于成本低廉。联合制碱法侯氏（联合制碱法）与索氏两法的区别是对于氯化铵的处理。索氏是加入生石灰发使氨逸出，而侯氏是加入食盐使氯化铵结晶而出。历史在联合制碱法发明以前，氨碱法（亦称为索尔维制碱法）应用最为广泛。是比利时人欧内斯特·索尔维（ErnestSolvay）于1862年发明的。1867年索尔维公司制造的产品在巴黎世界博览会上获得铜制奖章，此法被正式命名为索尔维法。此时，纯碱的价格大大下降。消息传到英国，正在从事...

生物体内的碳酸碳酸在生物体内至关重要，代谢和胃酸分泌过程中都需要碳酸。血液中的碳酸在哺乳动物的血液中，碳酸的角色非常重要。当二氧化碳从细胞进入血液后，它会与水化合形成碳酸，其后被夺走一个H，形成碳酸氢根离子（HCO3）。碳酸氢根离子会进入红血球，与另一个H结合，再次形成碳酸。在肺中，碳酸中的水将被夺走，二氧化碳即从肺部释出。控制碳酸与二氧化碳间的反应平衡对于控制血液酸性的意义很重大。大多数生物具有一种名为碳酸酐酶的酶，它能有效地控制两种化合物间的反应平衡。碳酸在胃酸分泌中的作用碳酸在胃酸的分泌中占了重要的作用，碳酸和氯化物可以经过以下化学反应成为盐酸（胃酸的主要成分之一）、碳酸根和钠或钾的正离子（以下正离子为钠）：H2CO3+NaCl→→-->HCl+Na++HCO3−−-->{\displaystyle{\mbox{H}}_{2}{\mbox{CO}}_{3}+{\mbox{NaCl}}...

常见的碳酸盐碳酸钠（Na2CO3），俗称纯碱或者苏打。碳酸钙（CaCO3），俗称白垩或石灰石或者大理石。过碳酸钠

性质在一大气压下将碳酸钙加热到900℃会分解成氧化钙和二氧化碳碳酸钙会和稀氢氯酸反应，会呈泡腾现象，并生成氯化钙、水和二氧化碳碳酸钙悬浊液通入过量二氧化碳，会生成碳酸氢钙溶液碳酸钙和碳酸溶液（雨水）反应，生成碳酸氢钙把二氧化碳通入氢氧化钙会生成碳酸钙和水制备工业用碳酸钙主要是来源是由矿场或采石场用机械方法直接粉碎天然的方解石、石灰石、白垩、贝壳等而制得。由于这种碳酸钙的沉降体积比轻质碳酸钙的沉降体积小，所以称之为重质碳酸钙。纯度较高的碳酸钙(用于食品或医药产业者)可由较纯粹的矿物来源(如:大理石)提取而得。另外，碳酸钙亦可由石灰为原料至取而得。首先将石灰石等原料煅烧生成石灰(主要成分为氧化钙)和二氧化碳；再加水消化石灰生成石灰乳(主要成分为氢氧化钙)；再通入二氧化碳气体，使之生成碳酸钙沉淀；最后经脱水、干燥和粉碎而制得。以此方法制得的碳酸钙又称之为沉淀碳酸钙(PrecipitatedCal...