溶解性

影响溶解度的因素本性根据溶液的化学结构和溶解度特性，溶质和溶剂通常分为两大类：极性和非极性。极性与物质溶解性的关系可以被概括为“相似相溶”:溶质和溶剂有相似性质时，会有较大的溶解度。极性分子溶于极性分子，非极性分子溶于非极性分子。精确的来说，极性溶剂能够溶解离子化合物以及能离解的共价化合物，而非极性溶剂则只能够溶解非极性的共价化合物。常见的范例包括:食盐，是一种离子化合物，它能在水中溶解，却不能在乙醇中溶解。油脂，是一种非极性的共价化合物，他不能在水中溶解，却反而在乙醇中溶解。若将不能互溶的水及非极性溶剂放在一起，它们不会形成均一的混合物，反而会分离为两层，或形成看起来像牛奶一样的乳浊液。温度根据勒沙特列原理，溶解为吸热反应时，溶解度随温度升高而增加，常见的例子包括:大部分的盐类溶解为放热反应时，溶解度随温度升高而降低，例如：气体强电解质部分硫酸盐类（如硫酸钙）部分碳酸盐类（如碳酸钙）右图...