叠氮化合物
叠氮根离子叠氮根离子为直线型结构，属D∞h点群，价电子数为16，和NCN离子、CNO离子、NCO离子，CO2分子是等电子体。叠氮根离子的化学性质类似于卤离子，例如白色的AgN3和Pb(N3)2难溶于水。作为配体能和金属离子形成一系列配合物，如Na2[Sn(N3)6]、Cu(N3)2(NH3)2等。无机叠氮化物绝大多数叠氮化物进行爆炸分解，但也可通过热化学、光化学或放电法使其缓慢分解。爆炸分解的结果是产生相应的单质，分解热即相当于该化合物的标准生成焓。有些分解产生氮化物：叠氮化氢的热分解若在1000C及低压条件下进行，产物收集在用液氮冷却的表面上，则反应为：碱金属叠氮并不爆炸，只是缓慢分解：重金属叠氮化物的分解是由于叠氮根离子的激发，结果一个电子跃迁到导带，产生叠氮基。基态的叠氮基解离成基态的N和N2是选律禁阻的，解离成激发态的N和N2虽是选律允许的，但需要259kJ/mol的能量，因此在常...
偶氮化物
参见偶氮染料重氮偶合反应参考资料^H.T.ClarkeandW.R.Kirner(1941)."MethylRed".Org.Synth.;Coll.Vol.1:374.^Marc
氮化物
参考资料WebElementsGreenwood,N.N.;Earnshaw,A.ChemistryoftheElements2nd.Oxford:Butterworth-Heinemann.1997.ISBN0-7506-3365-4.H.OPierson(1996).Handbookofrefractorycarbidesandnitrides,WilliamAndrewInc.ISBN978-0-8155-1392-6
镓
命名与发现1871年，俄国化学家门捷列夫以他的元素周期律，预测“镓”的存在，称之为“eka-aluminium”，意思“铝下元素”（铝下一行的元素）。其密度、熔点等性质，与随后发现“镓”实值相差无几。1875年，德布瓦博德兰检测在闪锌矿样品的原子光谱时发现两条紫色谱线，后来经过电解其氢氧化物的氢氧化钾溶液得到镓。德布瓦博德兰以“高卢”（Gallia）为这个元素命名，在拉丁语中这是对法国高卢的称呼。也有人认为是运用不同语言的双关语而用他的名字（其中包含“Lecoq”）命名：Lecoq在法语中是“公鸡”（rooster）之意，而后者在拉丁语中又是“吊带”（gallus，与镓gallium相近）的意思。不过1877年德布瓦博德兰写文章否定这个猜测。物理性质镓非常柔软，富有延展性，固态时为青灰色，液态时为银白色。镓的熔点在29.78℃，因此置于手心即会熔化；但镓沸点很高(2403℃)。已熔融后的镓...
