存在与分布

自然界中从未曾发现过游离态的铟单质，铟一般以很低的浓度（0.1ppm）分布在自然界中，和银大致相同。只是最近才确证了独立的稀有的铟矿物（如InFeS 4 和InCuS 2 ）存在。

物理性质

铟可以浸润玻璃形成“铟镜”

铟是一种很软的、带蓝色色调的 有银白色金属光泽的金属。铟比铅还软，即使在液态氮的温度下；用指甲可以轻易地留下划痕，铟也能在和其他金属摩擦的时候附着到其他金属上去 。当铟弯曲时，会发出一种“哭声”，这一点和锡相似 。和镓一样，铟能浸润玻璃（如图）。铟的熔点低，仅156.60 °C (313.88 °F)，位于同族的镓和铊之间。

铟的挥发性比锌和镉的小，但在氢气或真空中能够升华。

铟的电极电势如下：

化学性质

铟根据它的化学性质，被归纳为贫金属，在13族的镓和铊之间。铟主要有两种氧化态：+1和+3，+3价的铟更稳定，+1价的铟是强还原剂 且受热易歧化 。和铟同族的铊也有+1和+3价，但铊更常见的是+1价的，+3价的则是强氧化剂，这一点和铟相反。

块状的铟不被碱、沸水和熔融的氨基钠所侵蚀。但分散的海绵状的或粉状的铟能与水作用产生氢氧化铟。

铟能被强氧化剂如卤素和强氧化性的酸所氧化，产生+3价的铟盐。铟不和硼、硅、碳反应，相应的硼化物、硅化物和碳化物至今未发现。 铟和氢气、氮气反应分别生成氢化物和氮化物。加热时也能和硫、磷、砷、硒、锑、碲反应 ，其中铟和硫在620℃与硫蒸汽反应产生硫化亚铟(In 2 S)，该化合物在740℃歧化，得到一硫化铟(InS)和铟单质 。铟能和汞形成汞齐，和大多数金属生成合金，伴随着明显的硬化效应。

在空气中，铟在100℃开始氧化 ，继续加热能在空气中燃烧，发出无光的蓝红色火焰，产生氧化铟。被铁污染时，铟容易氧化。

铟同样可以在卤素中燃烧，而室温下，氟、氯、溴能明显地腐蚀铟，铟在氯气中失去金属光泽，并被一层白色的薄膜覆盖。

铟在它的化合物中能形成共价键。某些铟盐的溶液有低的导电性，一般电解加工铟通常用氰化物、硫酸盐、氨基磺酸盐和氟硼酸盐进行操作。

化合物

铟能形成+1、+2和+3价的化合物，其中主要为+3价的铟化合物，如In 2 O 3 、InCl 3 、InN等。铟的碳化物在室温下不能稳定存在，但三元碳化物有过报道，如Mn 3 InC、(Ln) 3 InC等。浓的高氯酸铟、 硫酸铟 （ 英语 ： Indium(III) sulfate ） 和硝酸铟溶液具有高粘度 。

铟的有机化合物有三甲基铟(Me 3 In)、三苯基铟(Ph 3 In)等，三甲基铟和三乙基铟(Et 3 In)都易在空气中自燃。短时间内，0℃时的Me 2 InClO 4 在水中是稳定的。

茂基铟(C 5 H 5 In)是铟在唯一的+1氧化态有机衍生物，是一种对湿气稳定，对氧敏感的淡黄色晶体 。

毒理学

铟及其化合物对人体没有明显的危害，即使如此，仍应避免它们和身体破伤的部位接触。铟盐溶液具有相似于铝盐的味道。

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