各种单质的结构差异

金属

固态金属以金属键结合成金属晶体，如金（Au）、银（Ag）、铜（Cu）、铁（Fe）、锡（Sn）等。为了保证晶体的稳定，原子采取密堆积形式。由于晶体内部有游离电子，所以金属都导电，而且比非金属更容易失去电子。

非金属和惰性气体

非金属单质一般以共价键结合成分子。常温下，很多非金属单质都以双原子分子形式存在，如氢气（H2 ）、氧气（O2 ）、氮气（N2 ）等。一些元素还可形成多原子的分子，如臭氧（O3 ）、白磷（P4 ）、硫磺（S8 ）、足球烯（C60 ）等。

另一些非金属单质形成的原子晶体在常温下呈固态，而且较硬，如钻石等。

惰性气体的价电子层是满的，所以它们不需要结合成分子以使自己更稳定，因此它们在常温常压下都是单原子分子的气体。

上述物质中都没有可自由移动的电子，因此它们都是电的不良导体。例外的是石墨，它具有特殊的层状结构，质地松软，且可以导电。

同素异形体

同一种元素的不同种单质叫做同素异形体。

由于构成物质的原子（或分子）的排列不同，或原子的成键方式不同，使得同一种元素产生多种单质。各种同素异形体都是不同的物质，具有不同的物理性质，但化学性质不一定不同。

物理化学上的参照意义

在热力学中，以每种元素最稳定的单质的标准生成焓和标准生成自由能为0（热力学第三定律），以此推算其他物质的热力学量。由于组成物质的元素只有一种，一般单质的标准熵比化合物低。

单质的氧化数视作0。

参见

化学

元素

化合物

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