价电子

价电子通常处在最外层电子轨道，且可以在原子间形成化学键的电子。 普通元素的价电子位于最外层。但是，过渡金属的价电子可能也出现在d轨道(d-Orbital)。 价电子表示有形成化学键能力的电子，并不可以与已经形成化学键的电子等同。

价电子数

元素的价电子数是由周期表的族（直行）所决定的，次元素就是这样被分类的。除3—12族（过渡金属）外，个位数用以识别每直行下元素的价电子数。

* 价电子一般不对过渡金属有用。

**除氦以外，因为氦只有两个价电子。

化学反应中的价电子

一原子最外层电子壳的价电子支配原子的化学键作用。因此，相同价电子数的原子在元素周期表被放置于同一列。一般来说，原子价的电子数与稳定原子(惰性气体)的原子价个数差距愈少，活性就愈高。所以1族碱金属非常活泼，该族包括了锂、钠及钾，它们是金属中活性最高的一群。

每一个原子，如果有满原子价的话都稳定得多，换句话就是活性会低得多。实现这个有两个方式：一个原子可以跟邻近原子分享电子，一条共价键，或者从其他原子中移走电子，一条离子键。另一种离子键需要一原子把它的一些电子送给另一个原子；这也可以，因为把整个外层送出就能剩下满原子价。通过移动电子，两原子就连结起来了。这就是化学键，而且就提它们把原子建成分子及离子化合物。共有四种主要的化学键：

离子键

共价键

配位键

金属键

价电子同时亦决定该元素的电导性能。

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