应用

举个简单例子， N O 2 ( g ) {\displaystyle NO_{2(g)}} + C O ( g ) {\displaystyle CO_{(g)}} → N O ( g ) {\displaystyle NO_{(g)}} + C O 2 ( g ) {\displaystyle CO_{2(g)}} 这个化学反应可以细分为两个步骤：

N O 2 {\displaystyle NO_{2}} + N O 2 {\displaystyle NO_{2}} → N O {\displaystyle NO} + N O 3 {\displaystyle NO_{3}} （较慢）

N O 3 {\displaystyle NO_{3}} + C O {\displaystyle CO} → N O 2 {\displaystyle NO_{2}} + C O 2 {\displaystyle CO_{2}} （较快）

反应第二部分需用到反应速率较慢的第一部分所生成的 N O 3 {\displaystyle NO_{3}} ，因此整个化学反应的速率均被第一部分所限制，我们就知道第一部分就是整个反应的速率控制步骤。

另一个常见例子是在有机化学的亲核取代反应中，以S N 1反应中生成碳正离子这中间体的步骤中，离去基团离开碳键的过程，就是速率控制步骤。

当一个化学反应的速率控制步骤被确认后，就可以有效率地加入相应的催化剂，以改善整个反应速率。

在反应坐标中，一个拥有最高活化能的过渡态，就是该反应的速率控制步骤。

参见

反应速率

化学反应

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