理化性质

氯化银在经过紫外线照射后会分解为银和氯气

氯化银是一种白色的、微晶体的、对光敏感的物质，照光会分解成Ag以及Cl 2 。在氨水、硫代硫酸钠和氰化钾溶液中却易溶，在这些溶液中它形成如[Ag(NH 3 ) 2 ] 、[Ag(S 2 O 3 ) 2 ] 和[Ag(CN) 2 ] 的配合物。它的晶体结构与食盐的晶体结构相同。

此外，将锌粉加入到氯化银的浑浊液中，可以置换出银单质：

自然界中的存在

在大自然中氯化银以角银矿的形式存在。

用途

由于氯化银非常不易溶，因此在实验室中它常被用来测定样品的含银量。

在不是非常敏感的照片软片、胶版和胶纸上有使用氯化银。但一般软片上使用的是化学性质上类似，但是更加对光敏感的溴化银AgBr。

氯化银在电化学中非常重要的应用是银-氯化银-参比电极。这种电极不会被极性化，因此可以提供精确的资料。由于实验室中越来越少使用汞，因此AgCl/Ag电极的应用越来越多。

这种电极可以使用电化学氧化的方式在盐酸中制备：比如将两根银线插入盐酸中，然后在两根线之间施加一至二伏电压，阳极就会被氯化银覆盖（阳极反应：2 Ag + 2 HCl ⟶ ⟶ --> {\displaystyle \longrightarrow } 2 AgCl + 2 H + 2 e ，阴极反应：2 H + 2e ⟶ ⟶ --> {\displaystyle \longrightarrow } H 2 ，总反应：2 Ag + 2 HCl ⟶ ⟶ --> {\displaystyle \longrightarrow } 2 AgCl + H 2 ）。由于电化学方法制备的氯化银粒径细小，所以是黑色的。使用这个方式可以确保氯化银只在电极有电的情况下产生。

鉴别

与其它卤化银盐如AgBr和AgI不同的是氯化银能够溶解在稀的氨溶液中：

在氰化物溶液中氯化银也能溶解并形成类似的配合离子。在浓盐酸中氯化银可以形成[AgCl 2 ] ，因此溶解度将增大。

在氨溶液中加入硫化物又可以形成不可溶的银盐：

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