历史

氢氰酸首次由卡尔·威廉·舍勒于1782年成功合成。 1811年，由约瑟夫·路易·盖-吕萨克合成出纯净的氢氰酸，这是一种剧毒且具挥发性的酸。氰基苯甲酸首先由弗里德里希·维勒和尤斯图斯·冯·李比希合成，但是由于当时的合成收率很低结果没有得到其理化数据，也没有得到它的假定结构。泰奥菲勒-朱尔·皮乐茨于1834年合成出了丙腈并且假设此化合物是一个含有氢氰酸的醚类化合物。 Hermann Fehling于1844年通过加热苯甲酸铵合成了苯腈，这是首个获得足够量以用于化学研究合成方法。 他通过加热甲酸铵的结果比对得到的物质以确定该结构。他为该新发现的化合物命名为腈，而这也成为了官能团的名称。

合成

工业中, 主要合成腈的方法是氨氧化和氢氰化。这两种路线都符合绿色化学，因为在反应中不会产生等当量的盐。在氨氧化反应中，烃分子在氨的存在下被部分氧化，这个转化被用于大量的合成丙烯腈。

利用氢氰酸从1,3-丁二烯合成己二腈的例子：

在许多特殊的应用中，腈还可以通过下列方法进行合成：

脂肪族亲核取代反应：在Kolbe腈合成中，卤代烃和金属氰化物（氰盐）反应。芳香腈通过Rosenmund-von Braun合成法制备。

通过一级酰胺的脱水制备腈。许多试剂都可以用来作为脱水试剂：二氯磷酸甲酯和DBU的组合试剂就是其中的一种。

图例为苯甲酰胺转化为苯甲腈：

通过二级酰胺的脱水(von Braun酰胺降解反应)合成腈。

醛肟、三乙胺/二氧化硫、沸石或者硫酰氯的脱水合成腈。

醛、羟胺和硫酸钠通过一锅法合成腈。

从芳香羧酸合成腈(Letts腈合成)。

在Sandmeyer反应中，芳香腈从偶氮化合物合成。

一个引入氰基的商业化试剂：氰基二乙基铝（Et 2 AlCN）可以通过三乙基铝和HCN合成。 .这个试剂被用于对酮类的亲核加成反应。 例如其应用：Kuwajima紫杉醇全合成。

氰离子很容易让二溴化合物发生偶联反应。α,α"-二溴己二酸与氰化钠在乙醇当中反应得到氰基环丁烷:

芳香腈可以通过三氯甲基芳基亚胺(RC(CCl 3 )=NH)的碱性水解来合成，即Houben-Fischer合成。

反应

氰基基团可以在不同的的条件和试剂中进行不同的反应，包括：水解反应、氢化反应、还原反应或者成为离去基团（氰基）而进行取代反应。

水解反应

水解腈RCN在酸性或者碱性条件下会经过不同的水解历程，得到酰胺RC(=O)NH 2 然后继续水解再得到羧酸RCOOH。腈的水解被普遍认为是制备羧酸的最佳方法之一。然而这些酸、碱催化的反应对于制备酰胺都有一定的局限性。主要的局限性在于：无论是酸或碱催化的反应，最终中和过程会导致大量的氰盐生成，从而引起污染问题。

腈完全水解的方程式为：

还原反应

在有机还原反应中，腈通过氢气和镍催化剂进行还原，产物是一个氨。（参见腈的还原）。腈还原成亚胺然后进行水解反应得到醛，即Stephen醛合成。

亲核反应

氰基碳原子是一个亲核中心，因此可以发生亲核加成反应：

和有机锌化合物发生Blaise反应。

和醇发生Pinner反应。

类似的反应：胺、肌氨酸和氨腈反应得到肌酸。

腈通过Houben-Hoesch反应得到酮，该反应机理就是Friedel-Crafts酰化反应。

烷基化反应

去质子的氰基能作为强有力的亲核试剂而用于烷基化亲电试剂，这里关键在于氰基离子 CN 的较小位阻和它独特的稳定性。这些特性都使得高位阻碳－碳键的合成可以理想的通过腈中间体来达成，因此腈中间体广泛的应用于合成药物靶分子和医药原料。

杂记

在还原去氰基反应（reductive decyanation）中，氰基被氢原子取代。 如：用HMPA和金属钾在叔丁醇中发生溶解金属还原反应。α-氨基腈可以通过四氢锂铝去氰基。

腈在碱性条件下可以发生自身的亲核加成反应，即Thorpe反应。

在有机金属化学中，腈对炔烃进行加成反应，称为碳氰化反应（carbocyanation）:

有机氨基腈

氨基腈（Cyanamides）是一种N－氰基的化合物，具有通式：R 1 R 2 N-CN，它相似于无机化合物氰胺(cyanamide)。

腈氧化物

腈氧化物具有通式R-CNO。

参见

官能团

氰基

腈的聚合物，如丁腈橡胶可以用来制作安全手套。

质子化腈：腈鎓

去质子氰：氰负离子

异腈

氰碳原子

氰叶立德

腈钠

注释

^拼音： jīng

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